【中華百科全書●科學●緩衝溶液】
一種溶液含相當量之弱酸和它的鹽類，或弱鹼和它的鹽類，稱為緩衝溶液(BufferSolution)。
緩衝溶液有其特殊之性質及利用價值，能保持溶液的pH值仍為原來之常數值，即使加入少量酸或鹼亦如此。
緩衝溶液能中和酸及鹼，例如，加入一毫莫耳鹽酸於純水中，水溶液中氫離子濃度為純水之一萬倍，若以同濃度之鹽酸加入於○七莫耳醋酸和○六六莫耳醋酸鈉之溶液中，此時溶液之氫離子濃度在有效數字範圍內，並不因所加入鹽酸而改變，若加入一毫莫耳之強鹼，所得之結果亦一樣。
常見而廣為利用之緩衝溶液，有醋酸及醋酸鹽、氨及氨鹽、碳酸及碳酸氫鹽、磷酸及磷酸鹽類等。
血液是一種很重要的緩衝溶液，其主要酸為碳酸及碳酸氫鹽，當過量之氫離子進入血液，它能被除去，其反應為：H HCO-3→H2CO3當過量之氫氧離子存在時，同樣地能被除去，其反應如下：OH- H2CO3→H2O HCO-3所以人類血液之pH值大約保持在七三五或微鹼，不會因加入酸或鹼影饗pH值，而導致死亡。
(洪源亮)
引用：http://ap6.pccu.edu.tw/Encyclopedia/data.asp?id=7223
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